17.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( 。
A.B.C.D.

分析 甲.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
乙.鋇離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
丙.HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng);
。甂2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng).

解答 解:A.氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鋇與碳酸鉀在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應(yīng),不能夠穩(wěn)定存在,故C錯(cuò)誤;
D.K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應(yīng),能夠穩(wěn)定存在,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn),明確離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 。
A.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C.黃河入?谛纬闪巳侵
D.將二氧化碳通入澄清石灰水中,一段時(shí)間后,石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.為了綜合利用地溝油,我國(guó)將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料,目前技術(shù)已經(jīng)非常成熟.生物柴油是高級(jí)脂肪酸甲酯,可由油脂與甲醇通過(guò)酯交換生成新酯和新醇得到.已知油脂與甲醇互不相溶,反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水,將妨礙酯的交換.酯交換反應(yīng)為:R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH.地溝油的預(yù)處理過(guò)程如下:
目前常用的制備方法是堿催化法,用中性油制備生物柴油的步驟如下:
①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理,先向反應(yīng)器中加入20g中性油,再稱取40g正己烷(約61mL).
②稱取甲醇4.6g(約5.8mL)放到錐形瓶中,然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解,然后加到反應(yīng)器中.
③如圖所示安裝反應(yīng)裝置.
④控制溫度在60~65℃進(jìn)行恒溫加熱,攪拌1.5~2h.
⑤停止加熱后,冷卻,取出反應(yīng)器,靜置、分液,上層為生物柴油、正己烷和甲醇,下層主要為甘油.
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3~4次.
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中,蒸餾,通過(guò)控制溫度分別得到甲醇、正己烷,直至無(wú)液體蒸出后,燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油.
(1)酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、攪拌棒組成.加入正己烷的作用是作溶劑,促進(jìn)油脂與甲醇互溶.
(2)步驟④可以采用60~65℃的水浴加熱方式進(jìn)行恒溫加熱.中性油制備生物柴油的過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇.
(3)地溝油在預(yù)處理時(shí)干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水,否則將妨礙酯的交換.
(4)確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液,用pH試紙測(cè)其酸堿性,若為中性則已洗凈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè).某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌.
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解,發(fā)生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解.
(3)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化.
(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過(guò)量的FeCl3溶液;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL.錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.00%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素.
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢:Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響;
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同.
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn),用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng),通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響.
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入B.
A.硫酸鉀     B.硫酸錳      C.氯化錳    D.水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是( 。
A.先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀,一定沒(méi)有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B.常溫下,30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)補(bǔ)充完成表格:(請(qǐng)把序號(hào)①-④的答案對(duì)應(yīng)填入橫線上)
元素
元素符號(hào)      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖


周期
     ④IAVII A
(2)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為
(3)乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
(4)甲單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案