6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.2 LCl2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

分析 A、根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來計算；
C、氯氣和水的反應為可逆反應；
D、在NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體體積偏��；

解答 解：A、16g三氧化硫中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{80g/mol}$×NA=0.2NA個，故A正確；
B、30g二氧化硅的物質(zhì)的量為n=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O鍵即2NA個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應，由2NO+O2═2NO2，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，將所得氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．（m+4.8）gB．（m+5.1）gC．（m+10.2）gD．（m+19.2）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水長期放置后會呈現(xiàn)淺黃綠色
B．長期放置的氯水也能使有色布條褪色
C．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
D．用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在0℃1.01×105Pa下，有關H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是（　�。�
A．稀硝酸B．鐵粉C．氯水D．雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對化學平衡的影響某化學小組設計了如下實驗：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學探究的是濃度對化學平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系．回答下列問題：
①該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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