Question

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
• B、兩溶液中存在的粒子種類相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）前者增大后者減小

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．所有溶液中都存在水的電離平衡，弱離子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
C．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度；水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子在溶液中不共存．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在的電離HCO₃^-和水解平衡、水的電離平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B．HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；
C．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以Na₂CO₃中的氫氧根濃度大于NaHCO₃溶液中的氫氧根濃度，故C錯(cuò)誤；
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．