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同溫同壓下，等質量的CO和CO2比較，下列比值正確的是（　�。�
A、所含碳原子的個數比為1：1
B、所含氧原子個數1：2
C、所含氧元素的質量比為14：11
D、所占有的體積比為11：7
考點：物質的量的相關計算
專題：推斷題
分析：同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相同，結合n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
以及物質的構成計算．
解答： 解：等質量的CO和CO2比較，n（CO）：n（CO2）=
1
28
：
1
44
=44：28=11：7，
A．所含碳原子的個數比等于氣體的物質的量比等于11：7，故A錯誤；
B．所含氧原子個數等于物質的量之比為11：7×2=11：14，故B錯誤；
C．所含氧元素的質量比等于氧原子物質的量之比為11：7×2=11：14，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相同，體積比等于物質的量之比，為11：7，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗相應的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是電解質；
②根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是離子化合物；
③根據酸分子中氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑤根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據反應中的熱效應△H值的正負將化學反應分為自發(fā)反應和非自發(fā)反應．
A、①④⑥B、②③④
C、③④⑤D、僅④

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、CO
D、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應的反應類型判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是（　　）
A、6.72L CO
B、0.1NA CO2
C、8 g  SO3
D、9.6g  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關生活生產中的敘述合理的是（　�。�
A、水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽極的陰極保護法
B、明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C、銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質溶液
D、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一．
（1）下列有關敘述正確的是
 
（填寫序號）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進行收集．
①若氣體從B口進入，可收集的氣體是
 
；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從
 
（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是
 
．

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