Question

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄（g），發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
①寫出方程式N₂O₄?2NO₂；
②100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．
在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.001mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 由圖可知，N₂O₄的物質(zhì)的量由0.100mol減少為0.04mol，NO₂的物質(zhì)的量由0增加為0.12mol，△n之比等于化學反應速率之比，也等于化學計量數(shù)之比，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：①由圖可知，N₂O₄的物質(zhì)的量由0.100mol減少為0.04mol，NO₂的物質(zhì)的量由0增加為0.12mol，△n之比為0.06mol：0.12mol=1：2，△n之比等于化學反應速率之比，也等于化學計量數(shù)之比，且60s時達到平衡，則反應為N₂O₄?2NO₂，
故答案為：N₂O₄?2NO₂；
②0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為$\frac{\frac{0.100mol-0.04mol}{1.00L}}{60s}$=0.001mol•L^-1•s^-1，故答案為：0.001．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、反應速率計算及應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的量變化與化學計量數(shù)的確定，題目難度不大．