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10．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．NO2D．NH3

分析 該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，且使用防倒吸裝置，說明該氣體極易溶于水，并注意酸性氣體不能堿石灰、氨氣不能用無水氯化鈣來干燥，以此解答該題．

解答 解：A．Cl2的密度大于空氣的密度，采用多用瓶收集時應長進短出，故A錯誤；
B．SO2尾氣須用堿性溶液吸收，SO2密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B錯誤；
C．二氧化氮和水反應生成一氧化氮氣體，不能用水吸收，且不能用向下排空法收集，故C錯誤；
D．氨氣密度小于空氣密度，且極易溶于水，能夠用固體堿石灰干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的選擇，解答本題時既要考慮物質的水溶性，又要考慮氣體是否能和干燥劑發(fā)生化學反應，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列數(shù)字為幾種元素的原子序數(shù)，其中位于周期表第三周期的是（　　）
A．1B．7C．8D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4（g），發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
①寫出方程式N2O4?2NO2；
②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示．
在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯時不能將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗乙烯，應先通過足量氫氧化鈉溶液吸收揮發(fā)出來的乙醇并除去二氧化硫
B．實驗室制乙炔時不能將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗乙炔，應先通過足量的硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質
C．探究乙酸乙酯在不同濃度堿溶液條件下水解速率可以通過其他條件相同時酯層完全消失的時間來判斷
D．乙醇可以被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，故甲醇可以被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化為甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程．下列相關敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強
D．氯化鈉是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g、此混合物中CO和CO2物質的量比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，CO的質量分數(shù)是17.5%，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質量是40，密度是1.79g/L，對氫氣的相對密度是20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．兩份等質量的鋁粉，一份加入足量氫氧化鈉溶液中，一份加入足量鹽酸中，充分反應后收集到相同條件下的氫氣體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：4D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（　�。�
A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16：1
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L的水含有NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2發(fā)生氧化反應B．Cl2是還原劑
C．若生成11gCO2，則轉移3mol電子D．C失去電子

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