下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

得質(zhì)子能力：NH3 > H2O

 

 

D

【解析】

試題分析：A. AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) + Ag+(aq) + Cl-(aq)當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí)，由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),，會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++ I-= AgI。這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl就會(huì)不斷溶解，最終沉淀變?yōu)锳gI�？偡匠淌綖锳gCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)。這證明了溶解度AgCl > AgI。即難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化。錯(cuò)誤。B. 離子方程式未配平，應(yīng)該為2Fe2＋+ H2O2 +2H＋= 2Fe3＋+2H2O.在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑的強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。氧化性：H2O2 > Fe3＋。錯(cuò)誤。D。由于NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)，所以在溶液中發(fā)生反應(yīng) NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O把水中的質(zhì)子奪取過來，因此可以證明得質(zhì)子能力：NH3 > H2O。正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫及應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為________________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑸檫_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。

②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是 。

③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。

（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有

A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4

（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：

2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：

Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C

下列有關(guān)說法正確的是

A．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)

B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4

D．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：

Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。

Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。

Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。

Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。

請(qǐng)回答：

（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）烘干時(shí)需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。

（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。

（4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。

（6）研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡(jiǎn)述其原因 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅

B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)

C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案