圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅

B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng)

C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

 

D

【解析】

試題分析：A.與電源的負(fù)極相連的為陰極，與電源的正極相連的電極為陽極。在Cu的精煉時(shí)粗Cu作陽極，精Cu作陰極。因此圖Ⅰ中a為純銅。正確。B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖Ⅰ中SO42—向正電荷較多的b極移動(dòng)。正確。C．圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門，鋼閘門應(yīng)該與外接電源的負(fù)極連接而被保護(hù)，從而減緩了其腐蝕。圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極。正確。D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X為陽極，若X是銅，則Cu會(huì)失去電子變?yōu)镃u2+。Cu2+是重金屬陽離子，容易造成海水的污染�？梢杂檬蚱渌亩栊噪姌O等。錯(cuò)誤，

考點(diǎn)：考查原電池、電解池等電化學(xué)知識(shí)在金屬的精煉及保護(hù)鋼閘門中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用

I：實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)。

（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，洗滌沉淀時(shí)的方法是 。

（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。

Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

（1）G裝置的作用是 。

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是 ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為 、 。

（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣I的主要成分是 ；

（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入 試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是 ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

得質(zhì)子能力：NH3 > H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知：

請(qǐng)回答：

（1）CH3COOH中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ；其電離方程式是______。

（2）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。

（4）E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

① 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ②核磁共振氫譜有4種峰

（5） 能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（6）關(guān)于D的性質(zhì)下列說法正確的是 （填字母）。

a．存在順反異構(gòu)

b．溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應(yīng)

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

（7）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物。

I．由A為原料，可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答：

已知：R－CNR－COOH。

（1）A的名稱為 ；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

II．以A為主要原料合成有機(jī)物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）寫出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑 ；

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。 。

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A的最簡(jiǎn)單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)試劑和條件)

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為

A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3 D．CH3CH2CH==CH2

 

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