一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(  )

AFeO     BFe2O3 CFe3O4 DFe8O10

 

C

【解析】參加反應的硝酸分氧化劑和酸兩部分,其物質(zhì)的量比為,1 mol FexOy與足量稀硝酸反應,起酸作用的硝酸為3x mol,起氧化劑作用的硝酸為,故,解得x/y3/4

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 5.4化學農(nóng)藥的發(fā)展練習卷(解析版) 題型:填空題

瑞士化學家米勒因合成DDT1948年獲得諾貝爾獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年,美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說:單獨從瘧疾病者,DDT可能拯救了5 000萬生命。但進一步的觀察和研究表明,DDT是一種難降解的有毒化合物,進入人體內(nèi)可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產(chǎn)和使用。

(1)殺蟲劑1605”本身對人畜毒性遠強于DDT,但DDT已被禁用,而1605”尚未禁用,這是為什么?________________________________________________________________。

由結構分析知:“1605”在使用過程中,不能與________物質(zhì)混合使用,否則會因________。

(2)DDT可以用電石為原料經(jīng)以下途徑而制得:

寫出④⑤⑥步反應的化學方程式。

②DDT有毒性,國際上已禁止使用,因為它在動物體內(nèi)轉化為一種使動物生長失調(diào)的物質(zhì)(結構簡式如下)。在實驗室也可實現(xiàn)這種轉化,表示這種轉化的化學方程式為____________________________________________________________。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 4.3復合材料的制造練習卷(解析版) 題型:選擇題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3N23C=2AlN3CO,下列敘述正確的是(  )。

A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D.氮化鋁屬于復合材料

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:實驗題

(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下:

 

請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2Fe3、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:______________________________________________,

請寫出試劑M________溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3>I2的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

已知3Cl22NH3=6HClN2,當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關閉a、c打開b,D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙,反應一段時間后,關閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

(2)某廢水中含有一定量的Na、SO32,可能含有CO32,某研究小組欲測定其中SO32的濃度,設計如下實驗方案:

 

從下列試劑中選擇試劑X________(填序號);

A0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5 mol/L NaOH溶液

C.新制氯水 DKI溶液

加入試劑X生成SO42的離子方程式為_______________________________________

證明該廢水中是否含有CO32的實驗方案為_________________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是(  )

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClOCO2H2O=2HClOCO32

D.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3、Cl、Ba2Br能大量共存

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物XX溶于水能電離出K、Cr3、SO42,若將2.83 g X中的Cr3全部氧化為Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應,得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀,由此可推斷出X的化學式為(  )

AK2SO4·Cr2(SO4)3 B2K2SO4·Cr2(SO4)3

CK2SO4·2Cr2(SO4)3 DK2SO4·Cr2(SO4)3

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是(  )

10 mL溶液中含有0.23 g Na的硫酸鈉溶液

10個水分子中溶有1NaNaOH溶液

濃度為18.4 mol·L1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

標準狀況下,100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm3的氨水

A①②       B①③C①④ D②③

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質(zhì)的組成分類變化和用語練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用敘述正確并且有因果關系的是(  )

A.燒堿具有堿性,能用于治療胃酸過多

B.焦炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C.濃硝酸具有強氧化性,能和濃氨水反應產(chǎn)生白煙

D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是(  )。

A2NaCl(熔融)2NaCl2

BMgOH2MgH2O

CFe3O44CO3Fe4CO2

D2HgO2HgO2

 

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