下列說法錯誤的是（　�。�
A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸中
C、洗滌沉淀時用水洗滌造成的BaSO4損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
D、某離子被沉淀完全，但該離子在溶液中的濃度不為0
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫；
B．碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；
C．根據(jù)BaSO4（s）?Ba2++SO42-的平衡移動分析；
D．根據(jù)其沉淀完全的判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷．
解答： 解：A．FeS不溶于水，但FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，所以FeS能溶于稀硫酸中，故A正確；
B．碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物質(zhì)，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以CaCO3難溶于稀硫酸，CaCO3能溶醋酸中，故B錯誤；
C．BaSO4（s）?Ba2++SO42-，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO=2H++SO42-，SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少，故C正確；
D．某離子被沉淀完全是指該離子的濃度小于1×10-5 mol/L時認(rèn)為是沉淀基本完全，但不等于0，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握沉淀完全的判斷標(biāo)準(zhǔn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol?L-1 Na2SO4溶液中SO42-離子數(shù)為NA個．
 
．（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ/mol．請按要求回答下列問題．
（1）恒壓條件下：
①若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為
 
 mol，反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．
（2）在恒容條件下：若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3，則a
 
0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　�。�
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．食用精鹽是用粗鹽提純而得到的．回答下列問題：
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①加熱攪拌；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③固定鐵圈位置；④放置酒精燈； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
（填序號）．
（2）檢驗溶液中有無SO42-離子的操作為
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾→除SO42-離子后，再滴加NaOH溶液和飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，這步操作的目的是
 
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：
 
；
過濾時：
 
；
蒸發(fā)時：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室分離和提純下列物質(zhì)的方法中，錯誤的是（　　）
A、從溴水中提取溴單質(zhì)--萃取法
B、從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀--結(jié)晶法
C、分離CCl4和H2O--過濾法
D、分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃，能與乙酸混溶）的混合液--蒸餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將4mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H＜0.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為原來的90%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡B轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．向容器中通入少量B
E．向容器中通入少量A
F．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和A、B、C、D都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖中甲圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
（2）該溫度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）請在丙圖所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1＜P2）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（　�。�
A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的六大營養(yǎng)素
C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案