如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學設計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　　）
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2Z四種溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z，可說明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），結(jié)合pksp=-lgksp判斷．
解答： 解：難溶電解質(zhì)的ksp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z，可說明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），又pksp=-lgksp，則a＜b＜c，
故選B．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，側(cè)重自學能力的考查，解答本題注意物質(zhì)的溶解性與溶度積常數(shù)的關(guān)系，注意審題，把握題給信息，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
；③
 
．寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式
 
．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①
 
②
 
③
 
．
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是
 
；最后，晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的97.5%，則化學方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應與標準狀況下11.2L CH4跟水反應產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達到平衡的時間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：
 
，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將
 
慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度
 
．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到
 
時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是
 
，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是
 
（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
 
等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
 
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
 
．
（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量
 
（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸中
C、洗滌沉淀時用水洗滌造成的BaSO4損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
D、某離子被沉淀完全，但該離子在溶液中的濃度不為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B、1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C、1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A、Mg（OH）2
B、Al（OH）3
C、NaHCO3
D、三硅酸鎂（2MgO?3SiO2?nH2O）

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