【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的是

A. 配置稀硫酸溶液 B. 用CO2做噴泉實驗

C. 制取干燥純凈的氨氣 D. 比較碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

A.容量瓶只能用來配制一定體積的溶液，不能用來溶解和稀釋溶液，故A錯誤；B.CO2可以與NaOH發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，可以用來做噴泉實驗，故B正確；C.生石灰可以和濃氨水中的水結合，同時反應放熱，有氨氣生成，氨氣是堿性氣體能用堿石灰來干燥，可以制得干燥純凈的氨氣，故C正確；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，小試管中溫度低，則大試管中裝碳酸鈉固體，小試管中裝碳酸氫鈉固體，小試管通入的澄清石灰水變渾濁，裝置可以用于比較它們的穩(wěn)定性，故D正確，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A.金剛石、干冰、SO2

B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　�。�

A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是( )

A. 該反應是放熱反應B. 該反應是吸熱反應

C. 斷裂H-H鍵放出熱量D. 形成H-Cl鍵吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關說法中正確的是（　　）

A. 25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）

A．溶液密度 B．溶液的物質(zhì)的量濃度

C．溶液的質(zhì)量分數(shù) D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）

I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________

II、轉移時容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。

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