【題目】已知氯化氫極易溶于水,標準狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL1的稀鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制該稀鹽酸時,應(yīng)選用的容量瓶的容積為______

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

(2)計算需要____mL的濃鹽酸,

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切.

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中,正確的順序是(填序號)_____________。

(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________;使?jié)舛葧偷氖?_________________________。(填序號)

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

(5)在標準狀況下,用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。

【答案】 C 8.4 ③①④② ③⑤ ②④ 1/22.4 mol/L或0.04mol/L。

【解析】(1)配制溶液時應(yīng)該選用體積合適的容量瓶,實驗室的容量瓶通常有:100mL、250mL、500mL、1000mL等幾個規(guī)格所以選C。

(2)配制0.4molL1的稀鹽酸220mL,實際用250mL容量瓶,需要HCl:0.4×0.25=0.1mol,質(zhì)量為0.1×36.5=3.65g,所以需要的濃鹽酸的質(zhì)量為3.65÷36.5%=10g,體積為10÷1.19=8.4mL

(3)量取濃鹽酸后,應(yīng)該先稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶,再洗滌,定容,搖勻。所以答案為③①④②。

(4)①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水,對配制的結(jié)果應(yīng)該是無影響,因為容量瓶不需要干燥,且還要向其中加入水以進行定容。

②量取濃鹽酸時俯視刻度線,視線向下,會使加入的鹽酸減少,所以濃度會偏低。

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒,量筒是不需要洗滌的,如果洗滌就會使量取的濃鹽酸增加,濃度偏高。

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,會使沾在內(nèi)壁上的HCl沒有轉(zhuǎn)移進容量瓶,使?jié)舛绕汀?/span>

⑤定容時俯視刻度線,視線向下,會使加入的水減少,濃度偏高。

(5)設(shè)試管的總體積為VL,充滿VL的HCl的物質(zhì)的量為V/22.4mol,倒置水中,因為HCl的溶解度極大,所以最后水會充滿試管,溶液體積為VL,濃度為

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H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知:A、B均為有機物,兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行,下列說法正確的是

AΔH2>0

BB為H2和O2制備H2O2的催化劑

C反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

DH2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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( )

A. A B. B C. C D. D

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2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

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則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

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