4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3易溶于水形成膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

分析 A．Fe（OH）3不溶于水；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小．

解答 解：A．Fe（OH）3不溶于水，氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．CuSO4溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，F(xiàn)e（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．足量的Zn與一定量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，加入下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣量的是（　　）
A．硫酸氫鈉稀溶液B．硝酸鈉溶液C．醋酸鈉溶液D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：

請(qǐng)回答下列問題：（1）n值為9，M中官能團(tuán)名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應(yīng)類型：①水解或取代反應(yīng)，③加成．
（3）寫出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→D：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為SiO2B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有c （填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-
（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為HNO3；
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
C．150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液D．50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=-45.5kJ•mol-1
（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖1．結(jié)合曲線，歸納C2H4平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（2）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，
當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56    Zn-65 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)（在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3與Ca（NO3）2+K2CO3
C．Ba（OH）2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4與Fe（OH）3+H2SO4

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