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15．將下列各分離物質方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：
 A．過濾法；B．結晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法； F．升華法
（1）除去植物油中的水C           （2）除去食鹽水中的泥沙A
（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離B （4）將自來水制為純凈水E．

分析 （1）植物油與水互不相溶；
（2）泥沙不溶于水；
（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；
（4）水易揮發(fā)，可蒸餾分離．

解答 解：（1）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：C；
（2）食鹽溶于水．而沙子為不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：A；
（3）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可用結晶的方法分離，故答案為：B；
（4）水易揮發(fā)，可蒸餾分離，故答案為：E．

點評 本題考查物質的分離，側重于學生的實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成下列各題．
（1）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應的序號填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質量最小的是d；
③含氫原子數最多的是a．
（2）10g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為58g/mol．
（3）某質量分數為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質的量相同的不同物質其關系是（　　）
A．兩者質量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數相等D．兩者摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于物質的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（　　）
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質的量；
（2）所用稀鹽酸的物質的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數字）
（3）X軸上a點的數值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蠄D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉化率：I＞III
C．平衡常數：II＞I       D．達平衡時氨氣的體積分數：I＞II
（5）下列能提高N2的轉化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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