Question

4．取10g CaCO₃固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO₂的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)CaCO₃固體的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，再反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O計算相關物理量．

解答 解：10g CaCO₃固體的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
（1）由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，0.1mol碳酸鈣反應生成0.1mol二氧化碳；
答：生成CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，0.1mol碳酸鈣消耗0.2molHCl，則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
答：所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式的計算以及物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用．