Question

19．分析以下反應：
（1）在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，生成1mol Cl₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，氧化劑是Cl₂，還原劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是NaClO，每有1mol Cl₂參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在反應5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，氧化劑是KIO₃，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I₂，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

Answer 1

分析 （1）反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價由-1升高到0價，則HCl為還原劑，對應產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價由+4降低到+2價，則MnO₂為氧化劑，對應產(chǎn)物MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合反應的元素的化合價的變化以及方程式計算；
（2）在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化鈉；氯氣中氯元素化合價由0價升高為+1價，氯氣是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈉．根據(jù)產(chǎn)物可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半，以此解答該題；
（3）在5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中的碘元素化合價由+5價變成0價，化合價降低被還原，則KIO₃為氧化劑，生成I₂為還原產(chǎn)物，
KI中的碘元素化合價由-1價變成0價，化合價升高被氧化，則KI為還原劑，生成I₂為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：（1）反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素化合價由-1升高到0價，則HCl為還原劑，對應產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，Mn元素化合價由+4降低到+2價，則MnO₂為氧化劑，對應產(chǎn)物MnCl₂為還原產(chǎn)物，所以生成1mol Cl₂時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是 還原性和酸性；故答案為：MnO₂；Cl₂；2mol；2mol；MnO₂；Cl₂；還原性和酸性；
（2）在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反應中，Cl₂中氯元素化合價由0價降低為-1價，Cl₂是氧化劑，氯元素被還原，還原產(chǎn)物是NaCl；Cl₂中氯元素化合價由0價升高為+1價，Cl₂是還原劑，氯元素被氧化，氧化產(chǎn)物是NaClO，則1mol Cl₂參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，根據(jù)產(chǎn)物中氯原子化合價變化，可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半，所以反應的氧化劑與還原劑之比為1：1，故答案為：Cl₂；Cl₂；NaClO；1mol；1：1；
（3）在5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中的碘元素化合價由+5價變成0價，化合價降低被還原，則KIO₃為氧化劑，生成I₂為還原產(chǎn)物，
KI中的碘元素化合價由-1價變成0價，化合價升高被氧化，則KI為還原劑，生成I₂為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1；根據(jù)反應方程式可知，生成3mol碘單質(zhì)會轉(zhuǎn)移5mol電子，
故答案為：KIO₃；KI；I₂；5mol；5：1．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關計算，難度不大．