9．如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
選項XY
AMgSO4CuSO4
BCuSO4AgNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DAgNO3Pb（NO3）2
A．AB．BC．CD．D

分析 電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d，據(jù)此分析解答．

解答 解：電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中（H）以后，轉(zhuǎn)移相同電子時，b析出金屬質(zhì)量小于d，陽離子得電子能力如圖所示：
，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示鹽溶液中的H+．
A．在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Cu2+的得電子能力均大于H+，因此電解CuSO4溶液陰極b上生成Cu，電解硝酸銀溶液時陰極d電極上生成Ag，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，故B正確；
C．在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，故C錯誤；
D．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，同時考查學(xué)生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分析以下反應(yīng)：
（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是NaClO，每有1mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在反應(yīng)5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I2，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16 gB．32 gC．32 g/molD．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收氯化氫氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和HCl；         Cu（OH）2和CH3COOH
B．Ba（OH）2和MgSO4；        BaCl2和（NH4）2SO4
C．Na2CO3和H2SO4；         K2CO3和NaHSO4
D．CaCO3和HCl；            Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3（g）所具有的能量
B．將2molSO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向正反應(yīng)方向移動
D．若將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（2）把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2（2b-a）}{V}$．
（3）某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可恰好變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na2SO4•10H2O形成飽和溶液時所需Na2SO4•10H2O的質(zhì)量為35.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（OH）2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Ca（ClO）2$\stackrel{SO_{2}}{→}$HClO
B．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3
C．SO2$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$NH4HSO3$?_{SO_{2}H_{2}O}^{NH_{3}H_{2}O}$（NH4）2SO3
D．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．當(dāng)足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A．FeB．MgC．CuD．Ag

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