(1)Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去雜質的方法是_______，化學方程式是_____________。
(2)NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3，除去雜質的方法是_______ 化學方程式是________________。
(1)加熱直到?jīng)]有氣體生成為止；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)通入足量的CO2氣體；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
B
B
（填寫編號）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有
控制適當?shù)臏囟?/div>
控制適當?shù)臏囟?/div>、
緩慢通入混合氣體
緩慢通入混合氣體
．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸
．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7
；②
過濾，用水洗滌2-3次
過濾，用水洗滌2-3次
；③
檢驗SO42-是否被除去
檢驗SO42-是否被除去
；④
用少量的乙醇洗滌
用少量的乙醇洗滌
；⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下
C
C
裝置．簡述該裝置隨關隨停的理由
關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
．

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
65%
65%
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某小化工廠生產(chǎn)皓礬，結晶前的飽和溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等雜質離子，該廠除雜質的工藝流程如圖所示。

請參考以下數(shù)據(jù)（有關氫氧化物從開始到沉淀完全的pH范圍）：

Fe(OH)2 7.6～9.6  Fe(OH)3 2.7～3.7  Zn(OH)25.7～8。除雜質過程中供選用的試劑：漂液（含NaClO 25.2%）、H2O2 (30%)、NaOH (98%)、Na2CO3 (固99.5%)、CaCO3(固99.5%)，且Na2CO3和CaCO3在pH<5.6的溶液中發(fā)生酸解，生成二氧化碳。試回答：

（1）操作①加鐵粉的作用是_______________。

（2）操作②應加入的試劑是_______________，其作用是_____________。

（3）為使雜質離子充分沉淀，需將溶液的pH調節(jié)到_____________，操作③就是加入調pH的試劑，該試劑應選用__________。選用的理由是____________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：043

某小化工廠生產(chǎn)皓礬，結晶前的飽和溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等雜質離子，該廠除雜質的工藝流程如圖所示。

請參考以下數(shù)據(jù)（有關氫氧化物從開始到沉淀完全的pH范圍）：

Fe(OH)2 7.6～9.6  Fe(OH)3 2.7～3.7  Zn(OH)25.7～8。除雜質過程中供選用的試劑：漂液（含NaClO 25.2%）、H2O2 (30%)、NaOH (98%)、Na2CO3 (固99.5%)、CaCO3(固99.5%)，且Na2CO3和CaCO3在pH<5.6的溶液中發(fā)生酸解，生成二氧化碳。試回答：

（1）操作①加鐵粉的作用是_______________。

（2）操作②應加入的試劑是_______________，其作用是_____________。

（3）為使雜質離子充分沉淀，需將溶液的pH調節(jié)到_____________，操作③就是加入調pH的試劑，該試劑應選用__________。選用的理由是____________。

 

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