Question

8．VL濃度0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）

• A． 通入標準狀況下的HCl氣體11.2L
• B． 加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5L
• C． 將溶液加熱濃縮到0.5VL
• D． 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

Answer 1

分析 A、根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算判斷．
B、根據(jù)c=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$計算判斷．
C、加熱時，鹽酸會揮發(fā)．
D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．

解答 解：A、標準狀況下的HCl氣體11.2L物質的量是0.5mol，則向溶液中通入0.5molHCl，該溶液體積會增大，無法計算，故A錯誤；
B、VL濃度為0.5mol•L^-1的鹽酸的物質的量是0.5Vmol，10mol•L^-1的鹽酸0.1VL的物質的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$=$\frac{0.5Vmol+Vmol}{1.5L}$=1mol/L，故B正確；
C、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，難度不大，易錯選項是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．