Question

13．A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C元素，B為O元素，C為Na元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為₁₆³²S，它的最高正價為+6價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素，A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素，A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，該S原子的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=16，其質(zhì)量數(shù)為32，則該S原子可以表示為：₁₆³²S，S的最高正價為+6價；
故答案為：C；O；Na；₁₆³²S；+6；
（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB₂為二氧化碳，二氧化碳屬于共價化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：；C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：；；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中Na₂O₂中O元素既失電子又得電子，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對常見化學用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．