A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），不能驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，
A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；    
B．根據(jù)兩種元素的原子的電子層數(shù)可以判斷元素的非金屬性，同主族元素，電子層數(shù)越多非金屬性越弱，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C正確；   
D．單質(zhì)與氫化合的越容易元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；
故答案為：氧；A；
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO2和SO3，都與過氧化鈉反應(yīng)，都有硫酸鈉生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案為：Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
（3）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．則下列說法不正確的是（　　）
A、CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="sj9srk9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是
 
、
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號(hào)）．

④有關(guān)資料
化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：
 
．操作過程中反應(yīng)溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時(shí)又可生成B和C2H5Br．

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫為，則E的分子式是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）G→I的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：
 

（5）化合物A～I(xiàn)中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是
 
．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H2時(shí)所需時(shí)間后者比前者
 
．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如（舉兩例）
 
．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)．檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，
 
時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表．
（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是
 
，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是
 
．
（6）測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是
 
；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=
 
（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1：

已知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4，回答下列問題：
（1）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號(hào)）
①NaClO　　　�、贑l2
③H2O2溶液　　 ④濃硫酸
理由是
 
．
（2）分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：
①加入濃鹽酸，其作用是：
 

②
 
得Na2SO4晶體．
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體．
（3）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測(cè)定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法進(jìn)行：取ag產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）25.0025.0226.2024.98
此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含a的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）
（4）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-）的關(guān)系如圖3．

①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl2）＞c（
 
）＞c（
 
）．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，完成其中一個(gè)含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為：
 

（6）欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在圖4中你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料
 
（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是：X
M
Y
M
Z．（　�。�
選 項(xiàng)XYZM
 ANH3NONO2O2
 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
 DMgCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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