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下列說法正確的是（　�。�
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應，放出熱量19.6KJ，則該熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1
考點：有關反應熱的計算,金屬冶煉的一般原理,鋁的化學性質
專題：
分析：A、在焊接過程中為防止Al、Mg金屬發(fā)生氧化反應，需選用不與Al、Mg反應的氣體保護下焊接；
B、鈉屬于活潑金屬，所以工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉；
C、合成氨的反應是可逆反應，反應物不能完全反應，而熱化學方程式是指完全反應的熱效應，實際放出的熱量小于完全反應計算放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量．
解答： 解：A、在焊接過程中為防止Al、Mg金屬發(fā)生氧化反應，需選用不與Al、Mg反應的氣體保護下焊接，而鎂與氮氣在高溫是反應生成氮化鎂，故A錯誤；
B、鈉屬于活潑金屬，所以工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉，故B正確；
C、假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應，放出熱量大于19.6KJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-39.2kJ?mol-1，故C錯誤；
D、熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于243kJ/mol，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查金屬鎂與氮氣的反應、工業(yè)鈉的冶煉、反應熱計算、燃燒熱的概念分析判斷等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　�。�
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），不能驗證該結論的是
 
（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點     B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：
 
；
 
．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達到滴定終點的依據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是（　�。�
A、研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品
B、倡導低碳經濟，減少對化石燃料的依賴
C、通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究苯和溴的取代反應，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為
 
，
 
．
（2）①中長導管的作用是
 
．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是
 
，要想得到純凈的產物，可用
 
試劑洗滌．洗滌后分離產品應使用的儀器是
 
．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物，原因是
 
．
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是
 
，b中的試劑是
 
，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　　）
A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是
 
，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是（　�。�
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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