大氣臭氧層的分解反應(yīng)時(shí)O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知氯原子對O3分解的催化原理為O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H=E2-E3
B、E1-E3=△H1+△H2
C、氯原子可使E1減少
D、2O2═O3+O是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由圖可知，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）
△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知氯原子是催化劑，降低反應(yīng)的活化能，利用蓋斯定律來分析反應(yīng)熱的關(guān)系以此來解答
解答： 解：A．由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，故A錯(cuò)誤；
B．由O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2，可知，根據(jù)蓋斯定律兩個(gè)反應(yīng)相加得到O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=△H1+△H2=E3-E2，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子是催化劑，降低反應(yīng)的活化能，即氯原子可使E1減少，故C正確；
D．O+O3=2O2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2O2═O3+O是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及蓋斯定律，明確信息及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容的容器內(nèi)，不可作為可逆反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
A、1 mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有2 mol H-I鍵斷裂
B、容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化
C、H2的物質(zhì)的量濃度不再變化
D、混合氣體的顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)．則對于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A、肯定含①③，不含②
B、肯定含①③，可能含②
C、肯定含②③，不含①
D、肯定含②③，可能含①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下比較中，正確的是（　�。�
A、微粒半徑：F-＞O2-＞Na+＞Li+
B、電負(fù)性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C、分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D、穩(wěn)定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL鹽酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH變化如圖，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、Y處溶液中只有兩種離子
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、水的電離程度：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A、
稀硫酸
B、
酒精
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 
．
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為
3
73
，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為
 
．（寫出解題過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案