在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A、0.4mol/L
B、0.3mol/L
C、0.2mol/L
D、0.1mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由電荷守恒可知，溶液中陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，可得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)電荷守恒得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），
故c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.2mol/L=0.2mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A、常溫下是一種無色無味的液體
B、能和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)
C、能和Na2CO3溶液反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣臭氧層的分解反應(yīng)時(shí)O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知氯原子對(duì)O3分解的催化原理為O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判斷正確的是（　�。�
A、△H=E2-E3
B、E1-E3=△H1+△H2
C、氯原子可使E1減少
D、2O2═O3+O是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3mol H2O
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、如圖中有機(jī)物的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時(shí)，指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
B、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻又氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
（1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)在
 
自發(fā)（填“高溫”或“低溫”）．有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．

（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔?span id="1v9z7np" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
n(CO2)
n(H2)
為1：3的混合，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
 
；
（�。┡袛嘣摲磻�(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器的密度不變  
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（ⅱ）相同溫度下，在兩個(gè)設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻設(shè)備中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表：
設(shè)備編號(hào)c（CO2）
/mol?L-1		c（H2）
/mol?L-1		c（CH3OCH3）
/mol?L-1		c（H2O）
/mol?L-1		v（正）和v（逆）比較
Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
判斷設(shè)備Ⅰ中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”）
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；推測(cè)表中空格處v（正）與v（逆）的關(guān)系，并寫出推測(cè)過程）
 
；
（4）如圖2為綠色電“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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