Question

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

• A． 生成40.0 L N₂（標準狀況）
• B． 有0.250 mol KN0₃被氧化
• C． 轉移電子的物質的量為1.25 mol
• D． 被氧化的N原子的物質的量為2.5mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價降低為0，反應中共轉移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應可知，生成16molN₂時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應生成氮氣為$\frac{16×1.75}{14}$=2mol，以此來解答．

解答 解：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價降低為0，反應中共轉移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應可知，生成16molN₂時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應生成氮氣為$\frac{16×1.75}{14}$=2mol，
A．生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
B．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B錯誤；
C．轉移電子的物質的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正確；
D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為$\frac{1.25×30}{10}$=3.75mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意將N₃^-作為整體來分析是解答的難點．