18．100g樣品所消耗的溴的毫克數(shù)稱為溴指數(shù)．溴指數(shù)越高，則說明樣品中不飽和烴含量越高．我國石油工業(yè)一般利用恒定電流庫侖分析法測定汽油的溴指數(shù)，利用電解產(chǎn)生的溴與不飽和烴反應(yīng)，支持電解質(zhì)為LiBr，溶劑僅含5%的水，其余為甲醇，苯與醋酸．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在溶劑中提高苯的比例，能提高溶液的導(dǎo)電性
B．電解時陽極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2
C．電解時可用鐵作陽極材料
D．汽油樣品應(yīng)加在陰極區(qū)

分析 A、苯是非電解質(zhì)；
B、電解池中陰離子在陽極反應(yīng)；
C、陽極上溴離子放電，不能用活性電極；
D、陽極產(chǎn)生溴與汽油樣品反應(yīng)．

解答 解：A、苯是非電解質(zhì)，增加其比例只能降低溶液的導(dǎo)電性，故A錯誤；
B、在陽極 Br-放電，失電子被氧化生成Br2，故B正確；
C、鐵會在陽極放電生成金屬陽離子，不能用鐵作陽極材料，故C錯誤；
D、汽油樣品應(yīng)加在陽極區(qū)與溴發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解池原理，注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極上活性電極比溶液中的任何陰離子都容易放電，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566.0　kJ•mol-1
B．2　mol　CO和1　mol　O2的總能量比2　mol　CO2的總能量低
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3　kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應(yīng)時濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）實驗室制備HCl氣體的反應(yīng)為：
2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下裝置來制備并收集HCl氣體，并進(jìn)行尾氣吸收，請回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導(dǎo)管和橡膠導(dǎo)管，請在答題卡的指定位置畫出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開熱毛巾，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，且一段時間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實驗室可以通過氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO4溶液來測量未知濃度的
草酸溶液，反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復(fù)操作2次．
請回答：
①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶內(nèi)溶液溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說明達(dá)到滴定終點．
②設(shè)計表格，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)，請在下表格中補(bǔ)充欄目，把表格設(shè)計完整，（需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母a、b、c等來表示）
實驗
次數(shù)		草酸溶液的體積
（mL）
120.00
③三次實驗平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表上邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線．

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處．
①最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素
（3）主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案