Question

18．下畫是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111號元素，在上表中標(biāo)出
（2）F和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）C、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-（填寫離子符號）；
（4）請用電子式表示出A和B形成的化合物形成過程：；
（5）用實線繪出過渡元素的邊框．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）只由D形成的18電子微粒O₂^2-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中結(jié)構(gòu)，可知A為氫、B為Na、C為氮、D為氧、E為Mg、F為Al、H為Cl．
（1）第七周期中零族元素原子序數(shù)=18+18+18+32+32=118，則111號元素處于第七周期第11列；
（2）F和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（4）A和B形成的化合物為NaH，屬于離子化合物；
（5）短周期沒有過渡元素，過渡元素為長周期中第3～12列元素；
（6）只由氧形成的18電子微粒為過氧根離子．

解答 解：由元素在周期表中結(jié)構(gòu)，可知A為氫、B為Na、C為氮、D為氧、E為Mg、F為Al、H為Cl．
（1）第七周期中零族元素原子序數(shù)=18+18+18+32+32=118，則111號元素處于第七周期第11列，在周期表中位置：，
故答案為：；
（2）F和H的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-，
故答案為：A1³⁺＜Mg²⁺＜N^3-；
（4）A和B形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，應(yīng)電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（5）短周期沒有過渡元素，過渡元素為長周期中第3～12列元素，如圖所示：，
故答案為：；
（6）只由氧形成的18電子微粒為O₂^2-，故答案為：O₂^2-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，熟記族與列的關(guān)系，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中位置．