Question

10．pH是溶液中c（H⁺）的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：
已知草酸的電離常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10^-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10^-5
下列敘述正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅰ表示H₂C₂O₄的變化
• B． pH=4時，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）
• C． c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）在a點和b點一定相等
• D． 常溫下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$隨pH的升高先增大后減小

Answer 1

分析 H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC₂O₄^-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅱ是H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅲ是C₂O₄^2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答．

解答 解：A、曲線Ⅰ表示HC₂O₄^-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)的變化，而不是H₂C₂O₄的變化，故A錯誤；
B、pH=4時，pc（C₂O₄^2-）＞pc（HC₂O₄^-），所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-），故B正確；
C、根據(jù)物料守恒，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）在a點和b點一定相等，故C正確；
D、常溫下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{a1}}$，只要溫度不變，比值不變，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查酸堿混合物的定性判斷和計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握圖象的含義，C選項為易錯點，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活運用．