Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A，B，C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為（填序號(hào)）；
①稀硝酸 ②濃鹽酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為；
（4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（6）乙同學(xué)用圖2來完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（3）出現(xiàn)白色沉淀
（4）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
（5）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（6）不合理；通過B的氣體主要是Cl2 ， 即不能說明氧化性Br2＞I2
【解析】解：（1.）元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，用如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較，B為大理石，則試劑A為某元素的最高價(jià)含氧酸，四種溶液中只有①稀硝酸為氮元素的最高價(jià)含氧酸，所以試劑A為硝酸，用硝酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸，所以答案是：①；
（2.）圖1燒瓶中硝酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成硝酸鈣和二氧化碳、水，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，寫化學(xué)式，硝酸是強(qiáng)酸，拆寫成離子，因此燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3.）C中應(yīng)盛裝硅酸鈉溶液，以此來證明碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ ， H2SiO3是白色膠狀沉淀，所以答案是：出現(xiàn)白色沉淀；
（4.）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， 則B處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以答案是：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5.）單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， A處氯氣通過沾有NaBr溶液的棉花，發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；
（6.）通過B處的氣體主要是氯氣，氯氣能氧化碘離子，所以淀粉KI試紙變藍(lán)色，是因?yàn)锽處氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，氯氣與KI反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘單質(zhì)，所以不能證明Br2＞I2 ， 所以答案是：通過B的氣體主要是Cl2 ， 即不能說明氧化性Br2＞I2 ．