【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，選項A錯誤；B、由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，選項B錯誤；C、根據(jù)變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mn2+，選項C錯誤；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

C. b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ:報據(jù)下列有關(guān)圖象，回答有關(guān)問題：

(1)由圖I知，該反應(yīng)的△H__________0（填“>”或“<”〉）

(2)由圖Ⅱ知，反應(yīng)在________時刻，NH3體枳分?jǐn)?shù)最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)

(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出的熱量為___________。

Ⅱ: 25℃時，將體積為Va、pH=ɑ的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，且己知ɑ=0.56，

Va請完成下列各題。

(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。

(2)若a+b=13,酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時,消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。

(3)若己知酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則ɑ的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

C. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D. 向淀粉碘化鉀溶液中加稀硫酸,在空氣中放置后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是()

A. NH4NO3 B. Cl2 C. H2O2 D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的化合物是

A．SO3 B．Cl2

C．NH4NO3 D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于它的敘述中不正確的是(　　 )

A. 在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃

B. 該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 合成該有機(jī)玻璃的原料可能有甲烷

D. 它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時C—O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A，B，C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗，固體B為大理石，試劑A為（填序號）；
①稀硝酸 ②濃鹽酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為；
（4）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（6）乙同學(xué)用圖2來完成實驗驗證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認(rèn)為合理嗎？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．

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