能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
D、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
B．電子、電荷不守恒；
C．加熱生成氨氣和水；
D．發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．銅片與濃硝酸的離子反應為Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸的離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、K+、MnO4-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說明了（　　）
A、該反應是吸熱反應
B、鐵粉和硫粉在常溫下能自發(fā)反應
C、該反應是放熱反應
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫
（1）H2CO3的電離方程式
 

（2）NaHSO3的電離方程式
 

（3）NH4Cl水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
①鈉投入水中
 

②二氧化碳通到過氧化鈉中
 

③鐵在氯氣中燃燒
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在M層中，有3s、3p、3d、3f四個軌道
B、氫原子光譜是線狀光譜
C、因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
D、原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物X～D的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
已知：①
②
有機物X符合如表信息：
編號信息
（1）X分子中沒有支鏈
（2）1mol X需要1mol NaOH 完全中和，1mol X可以和1mol Br2完全加成
（3）X的相對分子質(zhì)量在180～190之間
（4）X完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為5：4
回答下列問題：
（1）寫出X的分子式
 
．
（2）上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于還原反應的是（填序號）
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）有機物E比D少兩個氫原子，E與D含有相同的官能團，且分子結(jié)構(gòu)中含一個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，符合該條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
（5）D的一種同分異構(gòu)體F，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，只含一種官能團且烴基上一元取代物只有一種．則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某油脂分子中，所含烴基有三種，但每一個油脂分子中所含這三種烴基都相同，而且排列結(jié)構(gòu)也相同，則該油脂為混合物．判斷這句話是否正確，并說明理由．

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