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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA
B、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數為NA
C、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為3NA
D、4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B、根據n=
m
M
并結合1molNH4+中含10mol電子來分析；
C、根據n=
m
M
來計算；
D、根據n=
m
M
并結合反應后鈉元素的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯誤；
B、銨根離子的物質的量n=
m
M
=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，而1molNH4+中含10mol電子，故0.1molNH4+中含1mol電子，故B正確；
C、氧氣由氧原子構成，氧原子的物質的量n=
m
M
=
32g
16g/mol
=2mol，個數為2NA，故C錯誤；
D、鈉的物質的量n=
m
M
=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，反應后鈉元素變?yōu)?1價，故0.2mol鈉失去0.2mol電子，個數為0.2NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液與20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽，則H3PO2的結構式是
 
．
（3）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式

血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在圖2的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（4）N2與CO互為等電子體．表是兩者的鍵能數據（單位：kJ?mol-1）：
結合數據說明CO比N2活潑的原因：
 
．
（5）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．
 A-BA═BA≡B
CO357.7798.91071.9
N2154.8418.4941.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的下列物質，所含分子數目最多的是（　�。�
A、CH4
B、NH3
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、28g氮氣含有NA個原子
B、標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子
C、1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數為NA
D、甲烷的摩爾質量與NA個甲烷分子的質量在數值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體的性質有關的是（　　）
①用鹽鹵點豆腐�、谟妹鞯\凈水�、坩t(yī)學上用三氯化鐵止血�、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）
 

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液
 

（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（4）鐵跟稀硫酸反應：
 

（5）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅片與濃硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
D、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有以下物質：①NaCl晶體，②SO3，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO4晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質中能導電的是
 
；以上物質中屬于非電解質，但其水溶液可以導電的是
 
；以上物質中屬于弱電解質的是
 
；以上物質中屬于電解質的是
 

（2）H2SO3的電離方程式：
 

（3）NaHSO4溶于水的電離方程式
 

（4）KHS的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃鹽酸配制100mL 0.5mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
；
（2）經計算，配制100mL0.5mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時應選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現其濃度小于0.5mol?L-1，請你分析配制過程中以下操作可能引起該誤差的是
 
．（填序號）
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容時，仰視標線
⑦定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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