Question

19．某同學為測定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關該實驗及維生素C的說法不正確的是（　　）

• A． 維生素C中氫的質量分數(shù)約為4.5%
• B． 0.352g該試樣中氧元素的質量為0.192g
• C． 利用該實驗所得數(shù)據(jù)計算可得維生素C的分子式為C₃H₄O₃
• D． 維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

Answer 1

分析 A．氯化鈣增重0.144g為燃燒生成水的質量，堿石灰增重的質量是CO₂，根據(jù)元素守恒計算H元素質量分數(shù)計算；
B．根據(jù)注意質量守恒定律計算試樣中氧元素的質量；
C．再根據(jù)原子守恒確定最簡式，若最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結構，最簡式均為分子式，否則需要知道維生素C的相對分子質量確定分子式；
D．維生素C俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化，是一種抗氧化劑．

解答 解：A．n（H₂O）=$\frac{0.144g}{18g/mol}$=0.008mol，0.008mol水中含有0.016mol H原子，含氫元素的質量為：1g/mol×0.016mol=0.016g，氫元素的質量分數(shù)為：w（H）=$\frac{0.016g}{0.352g}$×100%≈4.5%，故A正確；
B．生成二氧化碳的物質的量為$\frac{0.528g}{44g/mol}$=0.012mol，0.352g 維生素C中含有碳元素的質量為：0.012mol×12g/mol=0.144g，含有氫元素的質量為：0.016g，則含有C、H元素的質量為：0.144g+0.016g=0.160g＜0.352g，則維生素C中一定含有氧元素，含有氧元素的質量為：0.352g-0.144g-0.016g=0.192g，故B正確；
C．樣品中氧原子物質的量為$\frac{0.192g}{16g/mol}$=0.012mol，樣品中C、H、O原子數(shù)目之比為0.012mol：0.016mol：0.012mol=3：4：3，故維生素C的最簡式為C₃H₄O₃，確定維生素C的分子式，需要知道維生素C的相對分子質量，故C錯誤；
D．維生素C俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化，是一種抗氧化劑，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物分子式確定、有機物的性質，難度不大，注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．