14．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O
B．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

分析 該原電池中，鎂易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，則電池反應(yīng)式為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O．

解答 解：A．正極上雙氧水得電子和氫離子發(fā)生還原反應(yīng)而生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，故A正確；
B．酸性條件下，氫氧化鎂不能存在，該原電池的電池反應(yīng)式為H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，溶液中陽離子氫離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，知道電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性酸性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，一定是同分異構(gòu)體
B．兩種有機(jī)物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物
C．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物
D．兩種烴所含有碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，一定互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素非金屬最強(qiáng)的是（　�。�
A．SB．OC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1
B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C．“鉛糖”是共價(jià)化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列粒子半徑最大的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)為測(cè)定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)及維生素C的說法不正確的是（　�。�
A．維生素C中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%
B．0.352g該試樣中氧元素的質(zhì)量為0.192g
C．利用該實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算可得維生素C的分子式為C3H4O3
D．維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入氫氧化鋇溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
B．貝殼溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe與鹽酸反應(yīng)               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．氯氣與H2O反應(yīng)             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D．過量的CO2與Ca（ClO）2溶液反應(yīng)：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．在有機(jī)化學(xué)中，大家應(yīng)該學(xué)會(huì)類比的學(xué)習(xí)方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2懸濁液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤飽和Na2CO3溶液
（2）A、C均可與Na反應(yīng)放出H2，計(jì)算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H2在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫出A到B的反應(yīng)方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
（4）寫出A到C反應(yīng)的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

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