(2011?崇明縣一模)在元素周期表中,相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處.
(1)例如:第二周期的Be與第三周期Al.
①Al原子的最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O
Al(OH)3?AlO2-+H++H2O

②Be 的氧化物的化學(xué)式為
BeO
BeO
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O

(2)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量,如H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
鍵能(kJ/mol) 鍵能(kJ/mol) 鍵能(kJ/mol)
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
(填“大于”或“小于”)CF4 的穩(wěn)定性.
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí),RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應(yīng)活性由大到小的順序的是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
C
C
(填編號(hào))
選項(xiàng) 現(xiàn)象:沸點(diǎn)H2O>H2S 原理:鍵能H-O>H-S 原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A 正確 正確 可以
B 錯(cuò)誤 正確
C 正確 錯(cuò)誤
D 正確 正確 不可以
分析:(1)①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Al的外圍電子排布;
氫氧化鋁在堿性溶液中發(fā)生酸式電離,電離出偏鋁酸根、氫離子,同時(shí)生成水;
②Be處于第ⅡA族,氧化物中Be為+2價(jià),據(jù)此書寫氧化物化學(xué)式;
Be(OH)2的性質(zhì)與氫氧化鋁類似,故與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2、H2O,與鹽酸反應(yīng)生成BeCl2、H2O;
(2)①鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng);
②鍵能越小化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解越容易進(jìn)行,反應(yīng)活性越大;
③由于水分子之間存在氫鍵,常溫下水為液體,硫化氫為氣體,水的沸點(diǎn)更高,與鍵能無關(guān),同主族自上而下原子半徑增大,故鍵能H-O>H-S.
解答:解:(1)①Al原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,Al的外圍電子排布為3s23p1
氫氧化鋁在堿性溶液中發(fā)生酸式電離,電離出偏鋁酸根、氫離子,同時(shí)生成水,電離方程式為Al(OH)3?AlO2-+H++H2O,
故答案為:3s23p1;Al(OH)3?AlO2-+H++H2O;
②Be處于第ⅡA族,氧化物中Be為+2價(jià),氧化物化學(xué)式為BeO,Be(OH)2的性質(zhì)與氫氧化鋁類似,故與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2、H2O,方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O,與鹽酸反應(yīng)生成BeCl2、H2O,方程式為:Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O,
故答案為:BeO;Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O;Be(OH)2+2HCl=BeCl2+H2O;
(2)①鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定,物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng),由表中數(shù)據(jù)可知,鍵能C-Cl<C-F,故CCl4的穩(wěn)定性小于CF4 的穩(wěn)定性,故答案為:小于;
②同主族自上而下,鹵原子半徑增大,故C-X(X代表鹵原子)鍵能減小,鍵能越小化學(xué)鍵越不穩(wěn)定,鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解越容易進(jìn)行,反應(yīng)活性越大,故反應(yīng)活性RI>RBr>RCl>RF,故答案為:RI>RBr>RCl>RF;
③由于水分子之間存在氫鍵,常溫下水為液體,硫化氫為氣體,水的沸點(diǎn)更高,與鍵能無關(guān),同主族自上而下原子半徑增大,故鍵能H-O>H-S,故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表后元素周期律的綜合應(yīng)用,難度中等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
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