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8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應
C．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極
D．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程

分析 A、電子流出的極是負極，電子由負極流向正極；
B、燃料電池兩極分別發(fā)生氧化還原反應中的一個半反應，兩個半反應合并即為完整的氧化還原反應；
C、燃料電池中，通氧氣（空氣）的極是正極；
D、化學電池的放電過程是原電池的工作過程．

解答 解：A、化學電池中電子流出的極是負極，電子由負極經外電路流向正極，故A錯誤；
B、燃料電池兩極分別發(fā)生氧化還原反應中的一個半反應，兩個半反應合并即為完整的氧化還原反應，故B錯誤；
C、燃料電池反應中，氧元素的化合價降低，通氧氣的極是正極，燃料做負極，故C正確；
D、化學電池的放電過程是原電池的工作過程，所以化學電池的放電過程就是化學能轉化為電能的過程，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生電化學中原電池和電解池的工作原理知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．取10g  Al2O3進行反應，向反應后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應中Al2O3的轉化率為0.765．（用小數表示，保留2位小數）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學式．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反應，下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子數之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學常見的物質
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價鍵的物質是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是④⑥⑧；不存在化學鍵的是②．（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH都等于7
B．在任何條件下，純水都呈中性
C．在95℃時，純水的 pH小于7，顯酸性
D．在95℃時，純水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為11：4
B．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA
C．在0℃，101kPa時，11.2L氫氣中含有0.5NA個氫原子
D．14g氮氣中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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