13．下列物質(zhì)中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧；不存在化學(xué)鍵的是②．（填寫序號(hào)）

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵．
CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
NaOH、KOH、Na2O2中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：CO2、SiO2、H2O、N2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
NaOH、KOH、Na2O2中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，
則其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①②⑧⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是④⑥；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是③⑤⑦；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑨，
故答案為：①③⑨⑩；⑤⑦；④⑥⑧；②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①該溫度下催化劑活性最大②該壓強(qiáng)比下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近98%．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-l．恒容時(shí)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，20min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種變化的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極
B．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極
D．化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
B．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在我們生活中常見(jiàn)，其中屬于氧化物的是（　�。�
A．水B．食鹽C．食醋D．酒

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同步練習(xí)冊(cè)答案