Question

7．嫦娥一號擔(dān)負(fù)的任務(wù)包括4項科學(xué)任務(wù)：其中有一項為探測月球土壤厚度以及氦-3的儲量；地球上氦元素主要以⁴He形式存在，月球上氦元素主要以³He形式存在，已知一個¹²C原子的質(zhì)量為a g，一個³He 原子的質(zhì)量為b g，一個⁴He 原子的質(zhì)量為c g；現(xiàn)有：
①³He、⁴He的化學(xué)性質(zhì)基本相同，
②³He、⁴He具有相同的中子數(shù)
③氦元素的相對原子質(zhì)量為：$\frac{12b}{a}$
④³He、⁴He為氦元素的同位素，同溫同壓下密度之比為b：c
其中正確的是（　�。�

• A． ①②
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，³He和⁴He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同；
②根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算；
③元素的近似平均相對原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)；
④同溫同壓下密度之比為等于摩爾質(zhì)量之比，原子的摩爾質(zhì)量=該原子的質(zhì)量×阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：①同種元素的原子化學(xué)性質(zhì)相同，³He和⁴He質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的兩種原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故①正確；
②⁴He的中子數(shù)為4-2=2，³He的中子數(shù)=3-2=1，故中子數(shù)不同，故②錯誤；
③元素的近似平均相對原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)乘以該同位素原子在自然界所占原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)，$\frac{12b}{a}$為³He的相對相對原子質(zhì)量，故③錯誤；
④同溫同壓下密度之比為等于摩爾質(zhì)量之比，³He 的摩爾質(zhì)量為bN_A g/mol，⁴He 的摩爾質(zhì)量為cN_A g/mol，同溫同壓下³He與⁴He密度之比為b：c，故④
正確；
故選B．

點評 本題考查同位素、元素的近似相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量的概念，及摩爾質(zhì)量的計算，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識的積累．