Question

2．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 鍵能：F-F＞Cl-Cl＞Br-Br＞I-I
• B． 鍵長：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
• C． 苯、CO₂是非極性分子，甲醛是極性分子
• D． 苯和B₃N₃H₆互為等電子體

Answer 1

分析 A．氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量就是該共價鍵的鍵能，鍵能與成鍵原子間的核間距、以及同種電荷排斥力有關(guān)；
B．同周期從上往下，半徑逐漸增大，原子半徑越大，共價鍵鍵長越大；
C．極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子；
D．價電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體．

解答 解：A．F-F的鍵長短原子核距離近，同種電荷排斥力強，勢能大使內(nèi)能也較大，Cl-Cl鍵，原子核距離遠(yuǎn)，同種電荷排斥力小，勢能小使內(nèi)能也較小，所以鍵能：F-F＜Cl-Cl，故A錯誤；
B．F、Cl、Br、I屬于同一主族，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，則共價鍵的鍵長：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，故B正確；
C．二氧化碳，平面直線型結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，苯為平面正六邊形，空間結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，故C正確；
D．苯與B₃N₃H₆價電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故D正確；
故選A．

點評 本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及鍵能、鍵長的比較、極性分子的判斷、等電子體等，涉及知識點較多，注重高頻考點的考查，注意歸納規(guī)律性知識，題目難度不大．