【題目】某化學實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性:Cl>I.
請你按照他們的設計思路完成該實驗.
【可供選擇的試劑有】
①稀鹽酸,②濃硫酸,③MnO2 , ④濃鹽酸,⑤淀粉碘化鉀溶液,⑥KMnO4 , ⑦NaOH溶液,⑧硝酸銀溶液.
燒瓶A中應盛放的藥品是(填序號),試管C中應盛放的藥品是(填序號),則裝置D的作用是 , 當觀察到現象 , 即可證明非金屬性Cl>I.
【答案】⑥;⑤;吸收未反應完的氯氣,防止污染環(huán)境;C中溶液變藍
【解析】解:KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質,碘遇淀粉試液變藍色,故C中溶液變?yōu)樗{色,
氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應離子方程式為:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 , 則證明了非金屬性:Cl>I,所以燒瓶A中應盛放的藥品是
KMnO4 , 管C中應盛放的藥品是粉碘化鉀溶液,則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣,當觀察到現象溶液變?yōu)樗{色可證明非金屬性Cl>I,
所以答案是:⑥;⑤;吸收未反應完的氯氣,防止污染環(huán)境;C中溶液變藍.
【考點精析】認真審題,首先需要了解非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律(在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強的元素).
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【題目】乙酸是生活中常見的一種有機物,下列關于乙酸的說法中正確的是( )。
A.乙酸的官能團為—OH
B.乙酸的酸性比碳酸弱
C.乙酸能夠與金屬鈉反應產生氫氣
D.乙酸能使紫色的石蕊試液變藍
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【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是( )
A. 酯化反應的產物只有酯 B. 酯化反應可看成取代反應的一種
C. 酯化反應是有限度的 D. 濃硫酸可做酯化反應的催化劑
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 灼熱的碳與CO2的反應 B. Ba(OH)2·H2O與NH4C1的反應
C. 鋁片與稀鹽酸的反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒,生成二氧化碳22.4L(標準狀況),生成水21.6g.回答下列問題:
(1)通過計算確定A的化學式.
(2)寫出烴A可能的結構簡式.
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.AgBr淡黃色難溶于水,可用于制作感光材料B.NH3沸點高易液化,可用作致冷劑
C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥Cl2D.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導纖維
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【題目】下列說法中正確的是
A.在任何物質分子中都含有化學鍵
B.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
C.D2O分子與H2O分子是所含電子總數不相等的分子
D.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
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【題目】下列關于物質的用途或變化,說法正確的是 ( )
A.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
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【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I﹣(aq)═I3﹣(aq);
③水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣,本身被氧化為N2(放熱反應);100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.
(1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應很慢,下列措施能夠加快反應速率的是 (填字母).
a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI
c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應速率過快,另一個原因是 .
(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為 (只寫一個).
(4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是 .
(5)反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行,此階段需對投料順序作適當改進,改進的方法是 .
(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42﹣,極少量的K+和Cl﹣)進行脫色、提純并結晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、
(實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)。
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