【題目】下列說法中正確的是

A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學鍵

B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體分子中沒有化學鍵，A不正確。氟化氫中存在氫鍵，所以沸點最高，順序為HF＞HI＞HBr＞HCl，B不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D2O和H2O中所含有的電子數(shù)是相等的，C不正確。CO2、PCl3分子中所有原子的化合價的絕對值和該原子的最外層電子數(shù)之和等于8，所以均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是

A. 3×1022個 B. 1.7×1021個 C. 2×1020個 D. 3×1021個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞的大量元素有（ ）

A.C、H、O、NB.C、H、O、N、P、S

C.C、H、O、N、Fe、SD.C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I．

請你按照他們的設計思路完成該實驗．
【可供選擇的試劑有】
①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2 ， ④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4 ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．
燒瓶A中應盛放的藥品是（填序號），試管C中應盛放的藥品是（填序號），則裝置D的作用是 ， 當觀察到現(xiàn)象 ， 即可證明非金屬性Cl＞I．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為R—CH＝CH—COOH，式中的R為烷基，下列關(guān)于這種有機物的敘述中錯誤的是

A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣

B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生加成反應

D．可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Zn為負極，Cu為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③陽離子移向Zn極
④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
⑥若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則負極質(zhì)量減輕16g．

A.①②④
B.②③
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學反應，試簡述測定反應速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
B.23gNa與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
C.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017硚口區(qū)校級模擬】某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ．然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

A

B

C

Ⅰ

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

0.050molL﹣1

Ⅱ

0.070molL﹣1

0.070molL﹣1

0.098molL﹣1

Ⅲ

0.060molL﹣1

0.060molL﹣1

0.040molL﹣1

Ⅳ

0.080molL﹣1

0.080molL﹣1

0.12molL﹣1

針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是( )

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20mol﹣1L

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，只能通過壓縮容器的體積才可以實現(xiàn)

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