【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b氣體
【答案】D
【解析】根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl,生成ClO2;發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaClO3被還原生成ClO2,HCl被氧化生成Cl2,同時生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,故氣體b是氯氣,氣體a是氫氣,故A錯誤;氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol 氫氣,轉(zhuǎn)移4mol e-,故B錯誤;ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O,故C錯誤;根據(jù)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O每生產(chǎn)1molClO2,需要1mol NaClO3,同時生成0.5 mol氯氣,根據(jù)電子守恒氯化鈉電解槽內(nèi)每生成1mol NaClO3,同時生成3 mol氫氣,為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充氯氣2.5 mol,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-
B. 在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板
C. 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小
D. 在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題:
(1)少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒,常用SO2氧化CO,本身被還原為S。
已知:① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
① CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)△H_______0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則它們的大小關(guān)系為___________。測得B(x,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=___________。
②一定條件下,將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,CO與H2體積之比為2:1,則平衡常數(shù)K=___________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解,以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理,其裝置如圖3所示:
①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極電極反應(yīng)分別:4OH- -4e-=O2↑+2H2O;__________________。
②在實(shí)際處現(xiàn)過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。
(5)請補(bǔ)充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A | B | C | D | |
裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn) | 結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢 | 證明溫度對化學(xué)平衡的影響 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性 C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答:
(1)選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是___________。
A. H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(2)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有___________對孤對電子。
(3)O3分子是_____________分子(填極性或非極性)。
(4)O3 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)2KI+O3+H2O===2KOH+I(xiàn)2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____
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