【題目】關于鉛蓄電池的說法正確的是

A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

【答案】B

【解析】

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 當吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為 _________。

（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。

（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。

（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，—般不涉及（ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2 AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內(nèi)A的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。

(3)設實驗3的反應速率為v3。，實驗1的反應速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

理由是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_______________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數(shù)是__________個。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴基異構化是當前環(huán)保的急切要求，正戊烷異構化為異戊烷的熱化學方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷異構化反應選擇的溫度條件是____________。

（2）由于副反應較為復雜，提髙產(chǎn)率的最佳方法是____________。

（3）如果提高溫度，反應速率___________，轉化率___________（填“升高"“不變”或“降低” ），同時還會產(chǎn)生積炭現(xiàn)象，假如在反應物中摻入一定量水，則可以減弱這種現(xiàn)象，理由是___________(用化學方程式表示)。

（4）在573 K時，正戊燒轉化率為54%,則此時平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體

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