【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2

B.25℃時,1L溶液中由水電離的的數(shù)目為

C.常溫常壓下,混合氣體所含的原子數(shù)為

D.500℃時,在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為

【答案】D

【解析】

鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進行完全。

A. 鈉能與溶液中的水反應(yīng),不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2,A項正確;

B. 溶液中OH全部來自水的電離。25℃1L溶液中c(H+)=10-9mol/L,則c(OH-)=10-5mol/L,水電離的OH的數(shù)目為,B項正確;

C. 混合氣體中,“CH2的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)為,C項正確;

D. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆,不能完全進行。故充分反應(yīng)生成的分子數(shù)小于,D項錯誤。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)為快速得到乙醇氣體,可采取的方法是 ;

若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是 (填寫編號);

a.取下小試管 b.移去酒精燈 c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d.以上都可以

(2)Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進行下列實驗。

M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+Fe3+,檢驗該溶液中的Fe2+的方法是

關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵

b.一定有+3價、+2價和0價鐵

c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵

d.一定有+3+2價鐵,可能有0價鐵

(4)M的成份可表達為FeXOY,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

組裝儀器;點燃酒精燈;加入試劑; 打開分液漏斗活塞;檢查氣密性;停止加熱;關(guān)閉分液漏斗活塞;……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a①⑤④③②⑥⑦⑧ b①③⑤④②⑦⑥⑧ c①⑤③④②⑥⑦⑧ d①③⑤②④⑥⑦⑧

(5)若實驗中每步反應(yīng)都進行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

1B的官能團名稱___。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3)生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型為_____。

4)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F.已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%,F完全燃燒只生成CO2H2O2。則F的分子式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由 Ba2、Mg2H、OH、Cl、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L1 乙溶液中 c(H)0.2 mol·L1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 ClD.丁溶液中含有 Mg2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 4.6gNa放入足量的水中,至充分完全反應(yīng)。 請寫出計算過程:

1)寫出化學(xué)方程式,畫出雙線橋。_____________________

2)該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量。________________________

3)生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________

4)反應(yīng)后溶液體積為2L,計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量不超過120,B中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%,B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

已知:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,條件I、II中均需要的試劑為

(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 個。

(3)C的同分異構(gòu)體中,同時符合下列要求的物質(zhì)有 種。

a.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能發(fā)生消去反應(yīng)

(4)寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學(xué)在配制100mL0.1mol/LNaOH溶液時,實驗操作如下:

①往盛有NaOH固體的小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加速溶解,可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質(zhì)量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處,改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質(zhì)量,在托盤天平上,先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量。然后將NaOH放入燒杯,再稱出它們的總質(zhì)量。從總質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量便等于所需的NaOH的質(zhì)量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

請回答:

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填序號)

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計,請回答:

1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________。

2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實驗測得結(jié)果會___________(填“偏高”、“偏低”,“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA

B.1mol SiO2Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下,pH=6MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6 NA

D.標準狀況下,2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl數(shù)目為0.1NA

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