【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

【答案】D

【解析】

A. 甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應(yīng)有Ba2＋，故A正確；

B. 0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1可知乙為二元強(qiáng)酸，結(jié)合離子組成乙應(yīng)為硫酸，故B正確；

C.向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；

D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應(yīng)，則說(shuō)明丙中的陽(yáng)離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽(yáng)離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽(yáng)離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間消耗n mol H2，同時(shí)生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 ∶1∶ 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過(guò)裝置B的目的是_____。

（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過(guò)裝置C的目的是_____。

（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.1 mol H2 的體積是 22.4 L

B.O2 的摩爾質(zhì)量是 48 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個(gè) H2O

D.常溫常壓下，28g N2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中�；煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)測(cè)定CaC2樣品的純度，右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇，應(yīng)該選擇________，它的作用是___________________________。

(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。

(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________；

若選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，測(cè)得B處溴水增重b g，則CaC2的純度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2

B.25℃時(shí)，1L的溶液中由水電離的的數(shù)目為

C.常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數(shù)為

D.500℃時(shí)，和在密閉容器中充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃時(shí)，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.10min后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯胺（）是一種飲用水二級(jí)消毒劑，可由以下反應(yīng)制備：Ⅰ． 。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：Ⅱ． Ⅲ． ，則________（用含和的代數(shù)式表示）。

（2）向容積均為2 L的甲、乙兩個(gè)恒溫密閉容器中分別加入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得兩容器中隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

時(shí)間/min

0

40

80

120

160

容器甲（）

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙（）

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

①0~80 min內(nèi)，容器甲中________。

②反應(yīng)Ⅰ的________0（填“＞”或“＜”），其原因?yàn)?/span>________________________。

③關(guān)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是________（填選項(xiàng)字母）。

a．容器內(nèi)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．容器內(nèi)氣體密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c．達(dá)平衡后，加人一定量，平衡逆向移動(dòng)

d．達(dá)平衡后，按原投料比再充入一定量反應(yīng)物，平衡后的轉(zhuǎn)化率增大

④溫度為時(shí)HCl（g）的平衡體積分?jǐn)?shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2 L的可變?nèi)萜�，平衡時(shí)容器中________（填“＞”“＝”或“＜”）1.6 mol。

⑤溫度為時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

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