Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素X在元素周期表中的位置為：___，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是___。

（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法__。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 C 取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+ Cl b O=C=O

【解析】

T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則其最外層有6個(gè)電子，且有三個(gè)電子層，為S元素；X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則其有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則其氫化物為NH3，Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，且為短周期元素，則Z為Cl。

(1)碳元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，其核素C可測(cè)定文物年代；

(2)N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；銨根可以與堿共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此可以檢驗(yàn)銨根，具體方法為：取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+；

(3)同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S；

a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故a不選；

b．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故b選；

c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O＞S，故c不選；

綜上所述選b；

(4)C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。