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辨析以下的說法：
①l6O與l8O的轉化可以通過化學反應實現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；上述說法中正確的是（　�。�
A、③⑤B、②④C、④⑤D、①③
考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,焰色反應
專題：
分析：①l6O與l8O的轉化通過核反應可以實現(xiàn)；
②焰色反應體現(xiàn)的是元素的性質；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質不一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉化，有新物質生成，是化學變化．
解答： 解：①l6O與l8O的轉化通過化學反應不能實現(xiàn)，通過核反應可以實現(xiàn)，故①錯誤；
②焰色反應體現(xiàn)的是元素的性質，屬于物理變化，故②錯誤；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；
④只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，如石墨與金剛石組成的物質是混合物，故④錯誤；
⑤石墨與金剛石的轉化，有新物質生成，是化學變化，故⑤正確；
故選A．
點評：本題考查同位素的轉化、焰色反應的性質、堿性氧化物、純凈物和化學變化的判斷，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：
某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽極電極反應式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時通過陰離子交換膜的離子數
 
（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請寫出該物質化學式
 
．
（二）二氧化錳生產中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2，則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、當NH3、O2、NO、H2O濃度比為4：5：4：6時達到平衡
B、平衡時v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C、平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D、平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D原子的核電荷數是B原子的質子數的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式
 
．當產生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會產生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質X，其摩爾質量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當
.
M
=80時，X2（g）與X（g）的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．
①向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是
 
，
D電極上的電極反應式為
 
．
②一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時整套實驗裝置的總的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為
 
，便于調節(jié)溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
 
～
 
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加
 
溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全．
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴通過臭氧化并經鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應可用來推斷烯烴的結構．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C．化合物B 的分子式為C5H10O，B無銀鏡反應，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E．反應圖示如下：

回答下列問題：
（1）D中含有官能團的名稱
 

（2）D+F→G的化學方程式是：
 

C與銀氨溶液反應的化學方程式是：
 

（3）A的結構簡式為
 

（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經鋅和水處理只得到一種產物，符合該條件的同分異構體的結構簡式有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產過程的敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中及時將NH3液化分離，可加快反應速率，并提高N2、H2的轉化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產生的Cl2和陽極產生的堿反應
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時最久，成本最高

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