Question

2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）E表示________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無”）影響。

（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。

（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計(jì)算過程）。

 

Answer 1

（1）反應(yīng)物總能量　生成物總能量�。�2）活化能　無�。�3）不變　因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱�。�4）－198　（5）－1 185 kJ·mol－1

【解析】根據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

S（s）＋O2（g）=SO2（g）　ΔH1＝－296 kJ·mol－1，

SO2（g）＋O2（g）=SO3（g）　ΔH2＝－99 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律得：S（s）＋O2（g）=SO3（g）　ΔH3＝－395 kJ·mol－1

ΔH＝3ΔH3＝－1 185 kJ·mol－1。