4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

分析 A、HF溶于水后部分電離；
B、CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個陰離子和1個陰離子構(gòu)成來分析；
D、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子．

解答 解：A、HF溶于水后部分電離，故溶液中的HF分子小于NA個，故A錯誤；
B、CO2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故放出的熱量小于aKJ，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉中含2個陰離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子，故C正確；
D、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國發(fā)生的“三聚氰胺奶制品事件”已經(jīng)造成多名患兒死亡．三聚氰胺是由碳、氫、氧、氮等元素組成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是為了提高牛奶中下列哪種成分的含量（　　）
A．油脂B．礦物質(zhì)C．蛋白質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與實驗相關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
C．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K2.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷，反應(yīng)中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時間/min/濃度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
00.81.60
20.61.20.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2 min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）．
②反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；
已知T1＜T2，則ω1Dω2（填序號）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

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